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片堿是什么?

氫氧化鈉,無機化合物,化學式NaOH,也稱苛性鈉、燒堿、固堿、火堿、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強堿性,腐蝕性極強,可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉淀劑、沉淀掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等,用途非常廣泛。

工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種?粱ò丛喜煌譃榧儔A苛化法和天然堿苛化法;電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

工作人員應作好防護,若不慎觸及皮膚和眼睛,應立即用大量水沖洗干凈。工作環境應具有良好的通風條件。氫氧化鈉水溶液有滑膩感,溶于水時產生很高的熱量,操作時要帶防護目鏡及橡膠手套,注意不要濺到皮膚上或眼睛里。

性質與毒理學資料

性質

氫氧化鈉具有強堿性和有很強的吸濕性。易溶于水,溶解時放熱,水溶液呈堿性,有滑膩感;腐蝕性極強,對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫;與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應;與酸類起中和作用而生成鹽和水。

毒理資料

氫氧化鈉屬中等毒性。其危險特性為:遇水和水蒸氣大量放熱,形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應并放熱。具有強腐蝕性。燃燒(分解)產物:可能產生有害的毒性煙霧。其侵入途徑為:吸入、食入。其健康危害為:有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧刺激眼和呼吸道,腐蝕鼻中隔;皮膚和眼直接接觸可引起灼傷;誤服可造成消化道灼傷,粘膜糜爛、出血和休克。

合成方法

生產燒堿的方法有苛化法和電解法兩種?粱ò丛喜煌譃榧儔A苛化法和天然堿苛化法;電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

苛化法

純堿苛化法將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳,于99~101°C進行苛化反應,苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上,制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化,制得固體燒堿成品?粱嘤盟礈,洗水用于化堿。其反應方程式如下:Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。

天然堿苛化法是天然堿經粉碎、溶解(或者堿鹵)、澄清后加入石灰乳在95~100°C進行苛化,苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進一步熬濃。制得固體燒堿成品?粱嘤盟礈,洗水用于溶解天然堿。其反應方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓ , NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O。

電解法

隔膜電解法將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質,再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀,砂濾后加入鹽酸中和,鹽水經預熱后送去電解,電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻,制得液體燒堿,進一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。

離子交換膜法將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制,把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后,再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制,使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下,將二次精制鹽水電解,于陽極室生成氯氣,陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH-生成氫氧化鈉,H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-,陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%~32%(質量),可以直接作為液堿產品,也可以進一步熬濃,制得周體燒堿成品。其反應方程式為:2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。

應用

氫氧化鈉主要用于造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑;瘜W工業用于生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。石油工業用于精煉石油制品,并用于油田鉆井泥漿中。還用于生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、制革、醫藥、染料和農藥方面。食品級產品在食品工業上用做酸中和劑,可作柑橘、桃子等的去皮劑,也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑,以及脫色劑、脫臭劑。 [1] 

氫氧化鈉用作基本試劑時,可作中和劑、配合掩蔽劑、沉淀劑、沉淀掩蔽劑、少量二氧化碳和水的吸收劑,薄層分析法測定酮固醇的顯色劑等,廣泛應用于制造各種鈉鹽、肥皂、紙漿,整理棉織品、絲、粘膠纖維,橡膠制品的再生,金屬清洗,電鍍,漂白等。

在化妝品膏霜類中,氫氧化鈉和硬脂酸等皂化起乳化劑作用,用以制造雪花膏、洗發膏等。


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YUE PENG

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